以下Na 2 CO 3分类不正确()A。化合物B.氧化物C

试验场地名称:物质,纯物质,元素,复杂概念的简单分类: (1)混合物:两种或多种物质的混合物。 (2)纯物质:由单一物质组成的物质注:由同位素原子组成的物质是混合后仍然
试验场地名称:物质,纯物质,元素,复杂概念的简单分类:
(1)混合物:两种或多种物质的混合物。
(2)纯物质:由单一物质组成的物质注:由同位素原子组成的物质是混合后仍然纯净的纯物质,如H2O或D2O。
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质。它分为简单的金属元素和非金属物质。
(4)化合物:由不同类型的元素组成的纯物质。
从不同角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物,酸碱盐和氧化物。
混合物,纯物质,元素物质,化合物的概念
(1)混合物:由两种或多种物质组成的物质
该混合物不具有恒定的组成,通常不具有恒定的熔点。
常用特殊名称的混合物:氨,氯,王水,天然水,硬水,软水,盐酸,浓硫酸,福尔马林,玻璃水,爆炸性气体,水煤气,天然气,焦炉煤气,高炉煤气,石油各种气体馏分,裂解气,空气,合金,过磷酸盐,漂白粉,黑色粉末,铝热,水泥,铁催化剂,玻璃,煤,石油,石油
注意:同素异形体是红磷和白磷的混合物。
(2)纯物质:由单一物质组成的物质。
注意:由同位素原子组成的物质是纯净的。例如,混合后H2O和D2O还不纯。
(3)元素物质:由相同元素组成的纯物质,分为金属和非金属元素。
(1)金属元素:Fe,Al,Cu等
(2)非金属元素:Cl 2,O 2,S等
(4)化合物:由不同类型的元素组成的纯物质。
从不同角度来看,化合物可分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和化合物,酸碱盐和氧化物。
(5)酸,碱,盐,氧化物
1酸:电离理论,其中电解质电离阳离子全部为H +的化合物
常见的强酸:HClO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3等
弱酸:H 2 SO 3 H 3 PO 4 HFH 2 CO 3 CH 3 COOH等
2碱:电离理论,其中电解质电离所有阴离子为OH-的化合物
常见的强碱:NaOH KOHBa(OH)2 Ca(OH)2等
常见的弱碱:NH3?H2OAl(OH)3 Fe(OH)3等
3.盐:在电离过程中与金属阳离子(NH 4 +)形成酸性离子的化合物,可分为普通盐,酸性盐,碱性盐和复盐。
正盐:Na 2 SO 4 Na 2 CO 3(NH 4)2 SO 4等。
酸盐b:NaHCO 3 NaHSO 4 NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4等。
C碱式盐:Cu(OH)2 CO3 Mg(OH)2 CO3等
d双盐:KAl(SO 4)2 HH 2 O(NH 4)2 Fe(SO 4)2 6 6 H 2 O等。
(6)氧化物:由两种元素组成的化合物。其中一个是氧气。
金属氧化物:Na 2 OAl 2 O 3 Fe 3 O 4和其他非金属氧化物:NO 2 SO 2 CO 2等
天生2
无盐氧化物:玉米等
酸性氧化物:CO 2 SO 2等
碱金属氧化物:Na 2 OCuO等
两性氧化物:Al 2 O 3 ZnO等
过氧化物:Na 2 O 2 H 2 O 2等
超氧化物:像KO2提醒的特殊情况:
(1)胆甾醇和明矾等结晶水合物是纯物质,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物需要是金属氧化物,但金属氧化物不必是碱性氧化物(例如,Mn 2 O 7是酸性氧化物,Al 2 O 3是两性氧化物)对象,Na 2 O 2是过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定必须是非金属氧化物(例如,Mn 2 O 7),非金属氧化物不一定必须是酸性氧化物(例如,CO,NO)。
(4)酸性氧化物和碱性氧化物不一定与水反应形成相应的酸和碱(SiO 2,CuO等)。
(5)与水反应形成酸的氧化物不一定必须是酸性氧化物(例如,NO 2)。与水反应形成碱的氧化物不一定必须是碱金属氧化物(例如,Na 2 O 2)。
无机分类:
氧化物分类
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